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Saperi minimi per il test di ammissione a Medicina e alle altre Professioni sanitarie :

Chimica | Generalità sull'atomo:

Definizione di numero atomico e numero di massa.

Definizione ed esempi di isotopi.




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Come svolgere i test su: numero atomico, numero di massa e isotopi, nei test di ammissione universitari


L'atomo è composto da tre tipi di particelle sub-atomiche: neutroni, protoni ed elettroni.
Gli elettroni hanno carica negativa e si trovano negli orbitali.
I protoni hanno carica positiva e si trovano nel nucleo.
I neutroni hanno carica neutra e si trovano nel nucleo.

Il numero atomico (Z) è il numero di protoni presenti in un nucleo;
caratterizza i diversi elementi: ogni elemento ha numero atomico diverso dagli altri.
Ad esempio:
Z = 1 è un atomo di idrogeno
Z = 2 è un atomo di elio
(cfr. Tavola periodica degli elementi)

Il numero di massa (A) è il numero di particelle (protoni e neutroni) presenti in un nucleo.

Il numero di neutroni presenti nel nucleo si può dedurre come:
n°neutroni = A - Z


Atomi con diverso numero atomico appartengono a elementi diversi
Atomi con diverso numero di massa, ma ugual numero atomico, si dicono isotopi

Prendiamo il classico esempio degli isotopi dell'idrogeno:
Z=1 e A=1 → idrogeno semplice (anche detto prozio) [0 neutroni]
Z=1 e A=2 → deuterio [1 neutrone]
Z=1 e A=3 → trizio [2 neutroni]


Una precisazione:
Avendo i protoni e gli elettroni la stessa carica inversa:
un atomo con ugual numero di protoni e elettroni è detto neutro
un atomo con più protoni che elettroni ha carica positiva ed è detto catione
un atomo con più elettroni che protoni ha carica negativa ed è detto anione



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Approfondimenti:
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