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Saperi minimi per il test di ammissione a Medicina e alle altre Professioni sanitarie :

Chimica | Il pH e il pOH :

Formule per calcolare il pH e il pOH di una soluzione.

Prodotto ionico dell'acqua




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Come svolgere gli esercizi su pH e pOH, nei test di ammissione universitari


Il pH Ŕ una misura dell'aciditÓ di una soluzione.
Secondo la teoria di Arrhenius l'aciditÓ di una soluzione Ŕ funzione della concentrazione dell'elettrolita H+.
pH = - log 10 [H+]
Allo stesso modo la basicitÓ di una soluzione Ŕ funzione della concentrazione dell'elettrolita OH-.
pOH = - log 10 [OH-]

Soluzione neutra: pH = pOH = 7
Soluzione acida: pH<7 e pOH>7
Soluzione basica: pH>7 e pOH<7

Il prodotto ionico dell'acqua (Kw=[H+]•[OH-]=10-14) consente di dimostrare che:
pH + pOH = 14


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