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Saperi minimi per il test di ammissione a Medicina e alle altre Professioni sanitarie :

Chimica | La forza degli acidi :

La costante di equilibrio di una reazione reversibile.

La castante acida e la costante basica.




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La forza degli acidi e delle basi, nei test di ammissione universitari


Gli acidi sono molecole capaci di liberare ioni H+ in soluzione con questa reazione:
HA + H2O ↔ H+ + A-
A seconda di dove si stabilisce l'equilibrio di questa reazione avremo gradi differenti di acidi:
Più esso è spostato verso destra, più l'acido si dice 'forte'.
La costante di equilibrio della reazione sopra descritta è k eq = [ H + ] [ A ] [ H 2 O ] [ AH ] La formula seguente, derivata da quella precedente, è detta 'costante acida' (ka): k a = k eq [ H 2 O ] = [ H + ] [ A ] [ AH ]


Discorso molto simile lo si può fare parlando della forza delle basi.
In questo caso la reazione è la seguente:
BOH + H2O ↔ OH- + B+
E la costante basica: k b = k eq [ H 2 O ] = [ OH ] [ B + ] [ BOH ]

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