La concentrazione delle soluzioni

Le soluzioni sono sistemi omogenei composti da più sostanze.
La sostanza che è presente in maggiore quantità è chiamata solvente (solitamente è allo stato liquido),
le sostanze in esso disciolte sono chiamate soluti.
Il solvente più comune è l'acqua (H₂O).
Si possono avere soluzioni più o meno concentrate a seconda che sia presente più o meno soluto disciolto in un'unità di soluzione.


Qui di seguito un elenco di unità di misura:


Molarità: $$M=\frac{n\text{° }\mathrm{moli}\mathrm{soluto}}{\mathrm{Volume}\mathrm{soluzione}(\mathrm{in}\mathrm{litri})}$$

Molalità: $$m=\frac{n\text{° }\mathrm{moli}\mathrm{soluto}}{\mathrm{massa}\mathrm{solvente}(\mathrm{in}\mathrm{kg})}$$

Normalità: $$N=\frac{n\text{° }\mathrm{equivalenti}}{\mathrm{Volume}\mathrm{soluzione}(\mathrm{in}\mathrm{litri})}$$ Come si ricavano il numero di equivalenti? $$\begin{array}{l}n\text{°}\mathrm{equivalenti}=\frac{\mathrm{massa}(\mathrm{in}\mathrm{grammi})}{\mathrm{massa}\mathrm{equivalente}}\\ \mathrm{massa}\mathrm{equivalente}=\frac{\mathrm{massa}\mathrm{molecolare}}{\mathrm{valenza}\mathrm{operativa}}\end{array}$$ La valenza operativa è il numero di cariche H⁺ o OH^- che entrano in gioco; NaOH e HCl hanno valenza operativa 1, Ca(OH)₂ e H₂SO₄ hanno valenza operativa 2...
Più facile forse è ricordare che si può passare da una Molarità ad una Normalità utilizzando la seguente formula:
N = M • Valenza_Operativa


Percentuale in peso: $$\%P/P=\frac{\mathrm{massa}\mathrm{soluto}(\mathrm{in}\mathrm{grammi})}{\mathrm{massa}\mathrm{soluzione}(\mathrm{in}\mathrm{grammi})}\cdot 100$$ Indica quanti grammi di soluto ci sono in 100 grammi di soluzione


Percentuale peso/volume: $$\%P/V=\frac{\mathrm{massa}\mathrm{soluto}(\mathrm{in}\mathrm{grammi})}{\mathrm{volume}\mathrm{soluzione}(\mathrm{in}\mathrm{mL})}\cdot 100$$ Indica quanti grammi di soluto ci sono in 100 mL di soluzione (ovvero in 100 cm³)


Percentuale volume/volume: $$\%V/V=\frac{\mathrm{volume}\mathrm{soluto}(\mathrm{in}\mathrm{mL})}{\mathrm{volume}\mathrm{soluzione}(\mathrm{in}\mathrm{mL})}\cdot 100$$ Indica quanti mL (1mL=1cm³) di soluto ci sono in 100 mL di soluzione (ovvero in 100 cm³)


Parti per milione:$$\mathrm{ppm}=\frac{\mathrm{massa}\mathrm{soluto}(\mathrm{in}\mathrm{mg})}{\mathrm{volume}\mathrm{soluzione}(\mathrm{in}\mathrm{Litri})}$$ Indica quanti mg di soluto ci sono in 1 Litro di soluzione (1 L = 1 dm³)



Diluire una soluzione (le diluizioni):
Si possono usare le formule inverse di questa relazione (dimostrabile con la formula della molarità):
Mi • Vi = Mf • Vf
Dove Mi è la molarità iniziale, Mf è la molarità finale, Vi il volume iniziale e Vf il volume finale.
Ricordando che il volume di solvente da aggiungere è dato da Vf-Vi





Test sulla concentrazione delle soluzioni

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