La forza degli acidi

Gli acidi sono molecole capaci di liberare ioni H⁺ in soluzione con questa reazione:
HA + H₂O ↔ H⁺ + A^-
A seconda di dove si stabilisce l'equilibrio di questa reazione avremo gradi differenti di acidi:
Più esso è spostato verso destra, più l'acido si dice 'forte'.
La costante di equilibrio della reazione sopra descritta è $$k_{\mathrm{eq}}=\frac{[H^{+}]\cdot [A^{-}]}{[H_{2}O]\cdot [\mathrm{AH}]}$$ La formula seguente, derivata da quella precedente, è detta 'costante acida' (k_a): $$k_a=k_{\mathrm{eq}}\cdot [H_{2}O]=\frac{[H^{+}]\cdot [A^{-}]}{[\mathrm{AH}]}$$



Discorso molto simile lo si può fare parlando della forza delle basi.
In questo caso la reazione è la seguente:
BOH + H₂O ↔ OH^- + B⁺
E la costante basica: $$k_b=k_{\mathrm{eq}}\cdot [H_{2}O]=\frac{[{\mathrm{OH}}^{-}]\cdot [B^{+}]}{[\mathrm{BOH}]}$$





Test sulla forza degli acidi e delle basi

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