La CONCENTRAZIONE delle SOLUZIONI: chimica per i test di ammissione all'università
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TEST
Esercitati con i quiz su questo argomento
Le soluzioni sono sistemi omogenei composti da più sostanze.
La sostanza che è presente in maggiore quantità è chiamata solvente (solitamente è allo stato liquido),
le sostanze in esso disciolte sono chiamate soluti.
Il solvente più comune è l'acqua (H2O).
Si possono avere soluzioni più o meno concentrate a seconda che sia presente più o meno soluto disciolto in un'unità di soluzione.
Per l'elenco di unità di misura segui il link di approfondimento alla teoria:
Molarità
Molalità
Normalità
Numero di equivalenti
La valenza operativa è il numero di cariche H+ o OH- che entrano in gioco; NaOH e HCl hanno valenza operativa 1, Ca(OH)2 e H2SO4 hanno valenza operativa 2...
Più facile forse è ricordare che si può passare da una Molarità ad una Normalità utilizzando la seguente formula:
N = M • Valenza_Operativa
Percentuale in peso:
Indica quanti grammi di soluto ci sono in 100 grammi di soluzione
Percentuale peso/volume:
Indica quanti grammi di soluto ci sono in 100 mL di soluzione (ovvero in 100 cm3)
Percentuale volume/volume:
Indica quanti mL (1mL=1cm3) di soluto ci sono in 100 mL di soluzione (ovvero in 100 cm3)
Parti per milione:
Indica quanti mg di soluto ci sono in 1 Litro di soluzione (1 L = 1 dm3)
Diluire una soluzione (le diluizioni):
Si possono usare le formule inverse di questa relazione (dimostrabile con la formula della molarità):
Mi • Vi = Mf • Vf
Dove Mi è la molarità iniziale, Mf è la molarità finale, Vi il volume iniziale e Vf il volume finale.
Ricordando che il volume di solvente da aggiungere è dato da Vf-Vi
APPROFONDIMENTO
Ripassa i concetti fondamentali da sapere su questo argomento